1.2 CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES

CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES

Para recordar: Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que éste se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene.

Cuando necesites una tabla periódica haz clic acá.

 Para recordar: Definición de presión, temperatura, escalas de temperatura y densidad haz click en la siguiente página WEB :

Haz click en conceptos y lee la información sobre temperatura, presión, volumen y cantidad de gas.

 Se definen CONDICIONES ESTÁNDAR de un gas (STP) cuando éste se encuentra a 1 atm de presión y 0 °C de temperatura o 273 K.

VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE UN GAS:

1. PRESIÓN

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

La presión atmosférica es la fuerza ejercida por la atmósfera sobre los cuerpos que están en la superficie terrestre. Se origina del peso del aire que la forma. Mientras más alto se halle un cuerpo menos aire hay por encima de él, por consiguiente la presión sobre él será menor. Las unidades de presión son atmósfera (atm), mm Hg y torr, sus equivalencias son:

1 atm = 760 mm Hg = 760 torr

            2. TEMPERATURA

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.

La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.

La temperatura de los gases se expresa en grados Kelvin.

Tabla para calcular temperaturas en diversas escalas:

                                           Kelvin                Grado Celsius              Grado Fahrenheit

Kelvin                                  K = K                      K = C + 273              K =

Grado Celsius                        C = K – 273                  C = C                    C =



Grado Fahrenheit                  F = 1.8 K – 459            F = 1.8 C + 32                   F = F



                          3. CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de una substancia.

Para recordar: definición de mol

Las moles son una unidad de medida, del Sistema Internacional, al igual que los centímetros, los kilogramos o los litros. Se usan para indicar la cantidad de substancia química que uno tiene. Una mol de un elemento equivale a tener 6.022 x 10²³ átomos de ese elemento, a este número se le conoce como el Número de Avogadro. La mol también es una cantidad de materia. Una mol representa la cantidad de masa contenida en 6.022 x 10²³ átomos o moléculas de sustancia. En otras palabras, si tienes un mol de cobre significa que tienes 6.022 x 10²³ átomos de cobre que pesan 63.55 g / mol; si tienes 6.022 x 10²³ moléculas de agua éstas van a pesar 18 g / mol. (El peso elemental o molecular expresado en g)

      4. VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo. Su unidad es el litro (L).

         5. DENSIDAD

Es la relación que se establece entre el peso de un gas y su volumen.

Con la información que analizaste y la que leíste en la página WEB anterior, completa la tabla que está en tu cuaderno de trabajo. Resuelve los  ejercicios de repaso sobre cálculo de moles y cambio en escalas de temperatura y presión que están en tu cuaderno de trabajo.

Si ya no tienes dudas del tema anterior resuelve los quizzes CIMTSQ Presión, temperatura y moles y CIMTSQI ¿Qué onda con la temperatura? que se encuentran en http://www.quia.com/


REFERENCIAS:

http://periodic.lanl.gov/default.htm

http://www.isftic.mepsyd.es/w3/eos/MaterialesEducativos/mem2003/gases/