Haz click acá para escribir cómo crees que se relaciona el principio de Le Chatelier con el clima de nuestro planeta.
El principio anunciado por el químico francés Henry Louis Le Chatelier establece que si en un sistema que se encuentra en el equilibrio se introduce alguna variable que lo perturbe, el sistema va a ajustarse para volver a alcanzar el nuevo equilibrio, éste se desplaza en la dirección que disminuya la perturbación.
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Factores que pueden perturbar la Constante de Equilibrio de una reacción:
Concentración
Catalizadores
Presión
Temperatura
Concentración: Kc debe permanecer constante ya que no hay cambio en la temperatura.
- A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
- A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
Catalizadores: no hay cambio en Kc
Modifican la velocidad de una reacción pero no su estado de equilibrio
Presión: la Kc debe permanecer constante ya que no hay cambio de temperatura
- Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos productos o reactivos que se encuentran en fase gaseosa.
- A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De acuerdo con la ley general del estado gaseoso PV=RnT que implica que a mayor número de moles, mayor presión.
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Temperatura:
- Cuando se cambia la temperatura de un sistema en equilibrio, se cambia el valor de Kc.
- Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (mayor formación de productos).
- Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (mayor formación de reactivos)
RESUMEN:
Condición Cambio (Perturbación) Desplazamiento para quitar la perturbación
Concentración:
Agregar reactivo Hacia el producto (derecha)
Quitar reactivo Hacia el reactivo (izquierda)
Agregar producto Hacia el reactivo (izquierda)
Quitar producto Hacia el producto (derecha)
Catalizador:
Aumenta la velocidad No hay
Presión:
Disminuye Hacia más moles gaseosas
Aumenta Hacia menos moles gaseosas
Temperatura:
Reacción endotérmica
Eleva T Mayor valor Kc
Baja T Menor valor Kc
Reacción exotérmica
Eleva T Menor valor Kc
Baja T Mayor valor Kc
